يبتعد سلوك الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المنخفضة

يبتعد سلوك الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المنخفضة إن أحد أطوار المادة الفيزيائية هي الطور الغازي، هو طور له قوانينه واختلافاته عن الأطوار الأخرى للمادة، تختلف المادة نفسها في الخواص و السلوك، باختلاف الطور الذي تبديه، عند شروط فيزيائية معينة، أي عند التغيرات الحرارية أو التغيرات في الضغط وفي هذا السياق نحن موقع مقالاتي سوف نتحدث عن الغاز الحقيقي والغاز المثالي.

حالات المادة

إن للمواد في الكون حالات متعددة، و إن الاختلاف في حالات المادة لا يغير من سماتها وخصائصها الاصلية و إما يغير في سلوكها، أي أنه تغير فيزيائي فقط، ومن أبسط  الأمثلة حالات (أطوار) الماء، للمادة ثلاث حالات:

• الحالة السائلة: وهي الحالة التي تكون فيها جزيئات المادة غير منظمة والروابط بينها محطمة، مما يسمح للماء بأخذ شكل حر أي أنه يأخذ شكل الإناء الذي يوضع فيه.
• الحالة الصلبة: وهي الحالة التي تكون فيها جزيئات المادة أقرب ما يمكن لبعضها البعض، ومرتبطة بروابط كثيرة، مما يجعلها أكثر تماسكا محافظةً على شكلها، بغض النظرعن الإناء الذي توضع فيه.
• الحالة الغازية: وهي الحالة التي تكون فيها جزيئات المادة أبعد ما يمكن عن بعضها البعض، هي حالة حرة للمادة لا تشكل حجّماً ثابتاً، وتستطيع أن تملأ أيّ فراغ يتاح لها.

شاهد أيضًا: الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط…

الفرق بين الغاز الحقيقي والمثالي

يكمن الفرق بين الغاز الحقيقي والغاز المثالي بأن للغاز الحقيقي قوى جزيئية بين جزيئاته أم الغاز المثالي فلا يوجد قوى جزيئية بين جزيئاته، ونستطيع أن نعرف الحقيقي بأنه غاز لا يمكن معالجته بقانون الغاز المثالي مثال: على الغاز الحقيقي: الهواء تحت شروط ضغط مرتفع و حرارة عالية  على العكس يتصرف كغاز مثالي في الحرارة المنخفضة و الضغط المنخفض،ويتبع قانون الغاز المثالي لعدة قوى: [1]

• قوى فان دير فالس
• أثار الانضغاط
• قدرة حرارة محددة متغيرة.
• والتركيب المتغير، بما في ذلك التفكك الجزيئي  والتفاعلات الكيميائية الأخرى 
• الآثار غير الديناميكية الحرارية

شاهد أيضًا: أول من أفترض أن المادة تتكون من دقائق صغيرة تسمى ذرات.

يبتعد سلوك الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المنخفضة

لتحديد إذا ما كانت هذه العبارة صحيحة  نلجأ إلى قانون الغاز المثالي: (PV=nRT) ومنه نجد أن قيم الغازات الحقيقية تقترب من القيمة التي يعطيها قانون الغاز المثالي عندما يطبق عليه شروط الغاز المثالي، فكلما انخفض الحرارة والضغط قلت طاقة الجزيئات في ما بينها و أصبحت أشبه بحالة الغاز المثالي، نستند عدة  قوانين لتحديد صحة العبارة المطروحة (قانون بويل، قانون تشارلز)

وعليه يكون جواب العبارة:

• بسبب انخفاض الحرارة لغاز حقيقي التي تعمل على تقليل طاقة الجزيئات الحركية كافة، بالتالي تؤدي هذه الحالة إلى رفع قوى التجاذب والتي تعمل على تقليص حجم الغاز 

إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا التي تم الإجابة من خلالها عن السؤال يبتعد سلوك الغاز الحقيقي عن سلوك الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المنخفضة وتم شرح بعض الأفكار و تعريف الغاز الحقيقي والغاز المثالي و الفرق بينهما و حالات المادة.