جدول المحتويات
هل الماء قطبي او غير قطبي، فتتعدد الخصائص الكيميائية والفيزيائية لمركب الماء الذي يعتبر أساس لحياة الإنسان والحيوان والنبات فبدونه تصبح الحياة مستحيلة على سطح الأرض، ويقدّم موقعُ مقالاتي نبذةً تعريفيّةً بالقطبية والجزيئات القطبية وغير القطبية كما وسيتمّ التطرُّق إلى الفرق بين الجزيئات القطبية وغير القطبية وأبرز الأمثلة على كلّ منهما بالإضافةِ إلى نظريةِ القطبية.
ما معنى القطبية
هي عبارة عن العملية التي يتمّ فيها فصل الشحنات الكهربائية في الجزيء الواحد ما يؤدي إلى اكتسابه عزم ثنائي القطب أو متعدد القطبية بحيث تؤدي كلّ من القوى بين قطبية والروابط الهيدروجينية إلى ترابط الجزيئات القطبية حيثُ تعتمد القطبية على اختلاف السالبية الكهربية للذرات المكونة لهذا الجزيء كما وتجدر الإشارة إلى أنّ القطبية الكهربائية تؤثر على الكثير من الخصائص كالتوتر السطحي والانحلالية وكلّ من نقطة الغليان ونقطة الانصهار.[1]
هل الماء قطبي او غير قطبي
نعم، يعتبر الماء مركب قطبي؛ حيثُ إنّه يتكون من ذرة هيدروجين وذرتي أكسجين ترتبط فيما بينهما بروابط هيدروجينية وروابط قطبية بحيث تشتمل ذرة الأكسجين على إلكترونات أعلى من تلك الإلكترونات الموجودة في ذرة الهيدروجين بالتالي تجذبها نحوها، فترتبطان بروابط غير قطبية.
شاهد أيضًا: درجة غليان الماء على المقياس السلسيوس
الفرق بين المواد القطبية وغير القطبية
يساهم كل من ترتيب الذرات والشحنة الكهربائية في بعض الجزيئات على تحديد ما إذا كان الجزيء قطبي أم غير قطبي؛ حيثُ إنه لمن المهم معرفة ما إذا كانت المركبات قطبية أم لا فحين المزج من الممكن أم يمتزج المركب القطبي مع المركب القطبي، لكن ليس ممكنًا أن يمتزج المركب الغير قطبي مع المركب القطبي كما هو الحال في الماء والميثان اللذان من الصعب أن يمتزجا فالماء قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين الهيدروجين والأكسجين؛ حيثُ إنّ الهيدروجين يتكون من إلكترون حر واحد، بينما الأكسجين يتكون من إلكترونين والميثان غير قطبي بسبب تساوي إلكترونات الكربون مع إلكترونات الهيدروجين.
نظرية القطبية
الذرات عالية الكهرسلبية تعمل على سحب الإلكترونات من الذرات الأقل في الكهروسالبية، فيحدث ترابط بين هذه الذرات بروابط إما أن تكون قطبية أو غير قطبية فالروابط غير القطبية تنتج في حال كان فرق الكهروسالبية بين الذرتين يساوي صفر، أما الروابط القطبية تنشأ في حال كان فرق الكهروسالبية كبيراً بالتالي تقوم الذرة ذات الكهرسلبية العالية بجذب الإلكترون، ويمكن تحديد نوع الروابط بين الذرات من خلال حساب فرق الكهرسلبية.
الجزيئات القطبية
من الممكن وصف الجزيئات القطبية بأنّها تلك الجزيئات التي ترتبط فيما بينها بروابط قطبية كما وتجدر الإشارة بأن هذا التعميم يعتبر أمراً نسبياً في معظم الأحيان حيثُ تنجذب الإلكترونات ذات الكهرسلبية العليا إلى الذرات ذات الإلكترونات منخفضة الكهروسالبية فتنتج الجزيئات القطبية.
أمثلة على الجزيئات القطبية
تتعدد الأمثلة على الشائعة على الجزيئات القطبية، ومن هذه الأمثلة ما يلي:
- السكروز الذي يتكون من جزيء فركتوز مع جزيء جلوكوز مرتبطين بروابط قطبية.
- مركب فلوريد الهيدروجين الذي يرتبط فيه الهيدروجين بالفلوريد يروابط قطبية تميل باتجاه ذرة الفلور.
- مركب الأوزون الذي تتشارك فيه الذرة المركزية إلكتروناتها مع ذرتين أخرتين.
شاهد أيضًا: افضل السوائل المستخدمه لصنع مقاييس الحراره الماء صواب خطا
الجزيئات غير القطبية
هذا النوع من الجزيئات يختلف عن الجزيئات القطبية التي لا تتساوى كهربائيًّا، فيتكون هذا النوع من الجزيئات عندما يكون هنالك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بفعل الترتيب المتناظر للروابط القطبية بحيث تعادل كل رابطتين بعضهما البعض كهربائيًّا، ويكون الفرق في الشحنات الكهربائية بينهما مساوياً للصفر.
أمثلة على الجزيئات غير القطبية
ترتبط الكثير من الجزيئات فيما بينها بروابط غير قطبية ومن أبرز الأمثلة على هذا النوع من الجزيئات ما يلي:
- الدهون والزيوت والبنزين ومعظم المركبات الغر قابلة للذوبان في الماء.
- مركب الميثان الذي تتوزع الأربع روابط هيدروجينية فيه على ذرة الكربون.
- مركب ثلاثي فلوريد البورون الذي يتكون من ثلاث روابط قطبية تشكل في مجملها جزيء غير قطبي.
شاهد أيضًا: هل معظم حجم الجزيئات فراغ
في ختامِ مقالِنا هل الماء قطبي او غير قطبي، تمّ التعرُّف على أنّه قطبي فهو يتكون من ذرتي أكسجين وذرة هيدروجين بحيث الأكسجين أعلى في الإلكترونات من الهيدروجين ما يجعل ذرة الأكسجين تجذب إلكترونات الهيدروجين بالتالي تتكون روابط قطبية بينهما.
