فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في اثناء تكونها

فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في اثناء تكونها، تنتج المحاليل من خلط مكونين أو أكثر معًا، ويعتبر تكوين المحلول من كلً من المذيب والمذاب هي أحد العمليات الفيزيائية وليست من التفاعلات الكيميائية، وبذلك يسهل إعادة كلً من المذيب والمذاب إلي صورهم الأولى عن طريق طرق الفصل لكل مادة.

فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في اثناء تكونها

فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في اثناء تكونها، الإجابة هي: تمتص بعض المحاليل طاقة في أثناء تكونها لأنها تحتاج إلى طاقة للتغلب على قوى التجاذب التي بين جسيمات المذاب والتي بين جسيمات المذيب تتباعد عن بعضها كما أنها تقوم بطرد الحرارة أيضاً أثناء تكونها لأن عند خلط جسيمات المذاب مع المذيب تتجاذب جسيماتها وتنطلق الطاقة.

كميّة المذيب هي النسبة الأكبر في جميع أنواع المحاليل، سواء كانت غازية أو سائلة أو صلبة، أمّا النسبة الأقل تكون هي المذاب (المذاب)، ولا يتطلب المحلول أنّ يكون المذاب في نفس الحالة الفيزيائية مثل المذيب، أمّا حالة المحلول تحددها الحالة الفيزيائية التي عليها المذيب طالما أنّ المذاب والمذيب يتحدان لإعطاء محلول متجانس، كما يُقال أنّ المذاب قابل للذوبان في المذيب.[1]

المخاليط

يتكون المحاليل من خلط مادتين أو أكثر، ولكن لا يحدث بينهما أي تفاعلات كيميائية، أمّا المركبات تتكون مجموعة من العناصر المختلفة ترتبط ببعضها، فعلى سبيل المثال عندما يتمّ وضع كميّة من الملح في كوب من الماء ينتج محلول مثالي تتكون الأملاح من مكونين هما الصوديوم والكلور، حيثٌ ينتج عن ترابط الصوديوم والكلور مع قوة الجذب الكهروستاتيكية كلوريد الصوديوم مع عدم وجود أي روابط كيميائية في خليط الملح والماء، وبذلك يمكن تعريف المادة على أنّها محاليل و مركبات وعناصر، كما تٌصنف المحاليل الأخرى على أنها مخاليط متجانسة وغير متجانسة.[2]

شاهد أيضًا: هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

أنواع المحاليل المختلفة

اعتمادًا على انحلال المذاب في المذيب، تٌصنف المحاليل إلي محلول مفرط التشبع ومحاليل غير مشبعة ومشبعة.[2]

• محلول مفرط التشبع: وهو محلول يحتوي على كميّة كبيرة من المذاب في درجة حرارة معينة، مما يحدث تبلور بطريقة سريعة للمذاب.
• المحاليل غير المشبعة: هي المحاليل التي يمتلك المذاب قدرة على تحليل المذيب في درجة حرارة معينة.
• المحلول المشبع: وهي المحاليل الذي لا يكون المذيب فيها قادر على الإذابة عند درجة حرارة معينة.

الحلول من شكلين ، اعتمادًا على ما إذا كان المذيب ماءً أم لا.

• محلول مائي: هو ناتج عن إذابة المذاب في الماء لذا يٌعرف المحلول بالمحلول المائي على سبيل المثال، ملح في الماء، سكر في الماء وكبريتات النحاس في الماء.
• محلول غير مائي: عند إذابة المذاب في مذيب آخر غير الماء يٌطلق على المحلول محلول غير مائي، على سبيل المثال، اليود في رابع كلوريد الكربون، والكبريت في ثاني كبريتيد الكربون، والفوسفور في الكحول الإيثيلي.[2]

شاهد أيضًا: الجرام كم مل .. التحويل من كيلو إلى ملي جرام بالأمثلة المحلولة

محاليل متجانسة وغير متجانسة

تمتلك المحاليل المتجانسة خصائص واحدة في كافة أجزاء المحلول، على سبيل المثال فنجان قهوة، عطر، شراب السعال، محلول ملح أو سكر في الماء، أمّا المحاليل غير المتجانسة، هي محاليل تمتلك خصائص وتركيبات مختلفة في كافة أنحاء المحلول مثال على ذلك، محلول من الزيت والماء والماء ومسحوق الطباشير محلول من الماء والرمل.

تٌعدّ كلً من المشروبات الغازية أو المياه المالحة أو مخاليط السكر وعصائر الفاكهة، ومن أبرز الأمثلة على المحاليل، والمحاليل الغير متجانسة يٌعرف بالتعليق، حيثٌ يمكن رؤية الجسيمات بداخلها بوضوح، لذا عندما يمر الضوء من خلالها فيحدث تشتت الضوء اتجاهات مختلفة، تعتبر الشراب الدوائي أحد أفضل الأمثلة على ذلك.[2]

وتُعدّ المواد التي تكون متجانسة في جميع النسب تكون قابلة للامتزاج تمامًا في بعضها البعض، لذا نجد أنّ كلً من الإيثانول والماء قابلين للامتزاج، وذلك فسر لماذا تنتج بعض المحاليل طاقة في اثناء تكونها ، كما يمكن خلط مادتين غير قابلين للذوبان في بعضهما البعض، مثل الزيت والماء ، فإنهما غير قابلين للامتزاج.