جدول المحتويات
يعتمد نوع المحلول على ؟ حيث أن المحلول هو في الأصل مزيج بين مادتين أو اكثر، وعند تجانسهم معا، ولا يمكن فصلهم مرة أخرى، إلا عن طريق اللجوء إلى الطرق الكيمائية والفزيائية الخاصة، وهو كان ضمن الأسئلة والألغاز التي يتم الإجابة عنها باستفاضة كبيرة، لتوضيح الإجابة، والحصول على معلومات عامة، تساعد على تنمية المهارات العقلية.
يعتمد نوع المحلول على
يعتمد نوع المحلول على مادتي المذيب والمذاب، وهما نوعان يكونان المحلول، ولا يمكن فصلهم إلى من خلال الطرق الأتية:
- البلورة: وهي عملية خروج المادة المذابة من المحلول، وتكون في الغالب على شكل مادة صلبة.
- الترسيب: وهي عملية يتم من خلالها خروج المادة المذابة على شكل مادة راسبة، والتي يتم ترسبها، بفعل مجموعة من التفاعلات الكيميائية بين العناصر المختلفة التي تتكون منها المحلول.
شاهد أيضًا: ما حالة المادة التي تكون الجسيمات فيها متلاصقة
أنواع المحاليل
تعرف المحاليل بانها مجموعة من المواد التي يتم خلطها ببعضها، حيث يعتمد نوع المحلول في البداية على نوع حالة المذيب، وتقسم أنواع المحاليل إلى الاتي:
- المحاليل الغازية: وهي التي تكون المادة المذيب والمادة المذابة غازية، ومنها الغازات الخاصة بالغلاف الجوي، مثل الأكسجين والنيتروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون، والعديد من أنواع المواد الغازية الأخرى.
- المحاليل الصلبة: وتكون فيها المواد المذيبة والمذابة صلبة، ومنها محاليل الفلزات والسبائك الفولاذية.
- المحاليل السائلة: وهي عادتا ما تكون المادة المذيبة والمذابة سائلة أو صلبة أو غازية، ويكون عبارة عن الاتي:
- محلول سائل صلب: وهو عبارة عن مزج مادتين مختلفتين في الخصائص، مثل خلط القهوة مع الماء.
- محلول سائل غازي: وهو ما تكون فيه المادة المذابة غازية، ومنها المياه الغازية.
- محلول سائل مع سائل: وهو ما تكون المادة المذابة سائلة، ومنها خلط الحليب مع الماء.
شاهد أيضًا: مركبات عضوية يحتاجها الجسم بكميات ضئيلة
مفهوم المحلول في الكيمياء
يعرف المحلول بأنه مزيج متجانس بين مادتين نقيتين، أو اكثر من مادتين، حيث أن هناك محاليل متجانسة، وهناك أيضًا محاليل غير متجانسة، والتي يصعب عزلها بأي أسلوب من أساليب الكيمياء أو الفيزياء، ومن أهم طرق فصل المحاليل هو الفصل بالترشيح، والذي يتم بين المذيب والمذاب، ويكون الميب في الغالب أكبر نسبيا من المذاب، ومنهم السكر والماء، كما أن عملية التحليل تعرف أيضًا باسم التفكك، وتسمى أيضًا بالذوبان، حيث توجد العديد من الطرق التي يمكن من خلالها فصل مكونات التحليل عن بعضها، ومنها طرق التبخر، كمثال فصل ملح الطعام عن الماء.
شاهد أيضًا: لماذا تترسب بعض المواد دون غيرها
طرق التعبير عن تركيز إي محلول
طرق المولار وهي ما تعرف عند إذابة 1 مول في المادة، ويتم إذابتهم في 1 لتر من الماء، كما أن المولارية، والتي يرمز لها بالرمز (M) هي تساوي عدد مولات المادة المذابة ويتم قسمتها على حجم المحلول باللتر، أو بطريقة أخرى يمكننا القول أن المولارية (M) تساوي وزن المادة المذابة على (الوزن الجزئي للمادة × حجم المحلول باللتر)، ومن أهم الأمثلة التي يمكن التعبير بها عن هذه العملية هو ما يلي:
- مركب كلوريد الصوديوم: حيث أن الوزن الذري للكلور هو (35،4 جرام) والوزن الذري للصوديوم هو (23 جرام)، ونجد أن التركيب الجزيء NaCl إي أن يتحد كلا من 1 صوديوم مع 1 كلور، فنستنتج أن كل واحد مول من كلوريد الصوديوم هو 58،4 جرام، حيث أننا عندما نقوم بإذابة 58،4 جرام من ملح الطعام في واحد لتر من الماء، سوف يصبح لدينا محلولا ذو مولارية 1.
وفي الختام نكون قد تعرفنا على أنه يعتمد نوع المحلول على مادتي المذيب والمذاب، فهي تتكون من العديد من المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية، وتوجد عدة خصائص للمحلول، ويمكن أن يتم فصل المحلول المتجانس بالطرق الفيزيائية أو الكيمائية، كما أن هناك محاليل متجانسة صعب أن يتم فصلها.
