تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب

تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب ، ترتيب العناصر في الجدول الدوري للعناصر حسب عددها الذري، يُعدّ الفضل في ترتيب العناصر الكيميائية في مجموعات الجدول الدوري إلى الكيميائي الروسي يُدعى ديمتري مندليف، الذي صمم الجدول في عام 1869 بطريقة يمكن من خلالها عرض الاتجاهات أو الأنماط المتكررة (“الدورية”) في خصائص العناصر. 

تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب 

تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب، الإجابة هي: العناصر الانتقالية، وتٌعرف العناصر الانتقالية أيضًا باسم المعادن الانتقالية،  هي العناصر التي تملأ جزئيًا مدارات d، كما يعرّف IUPAC كذلك بعناصر الانتقال كأحد مجموعات العناصر التي لها قشرة فرعية مملوءة جزئيًا بالإلكترونات، أو العناصر التي تمتلك القدرة على تكوين كاتيونات مستقرة بمدار d ممتلئ ولكن بصورة غير مكتملة، وبذلك يكون أي عنصر داخل الجدول الدوري الحديث  متوافق مع كتلة d(الذي يتكون من مجموعات 3-12) يٌعدّ من مجموعة العناصر الانتقالية، كما تضم أيضًا عناصر كتلة f التي تشتمل على اللانثانيدات والأكتنيدات يمكن اعتبارها معادن انتقالية، كما أنّ عناصر الكتلة f قد ملأت ولكن بصورة غير مكتملة في مدارات fفغالبًا ما تعتبر عناصر انتقالية داخلية أو معادن انتقالية داخلية.[1] 

شاهد أيضًا: أي مجموعات العناصر التالية تتحد سريعاً مع العناصر الأخرى لتكون مركبات

التكوين الإلكتروني لعناصر الانتقال

يوضح الجدول التالي قائمة الصفين الأولين من عناصر الانتقال مع التكوينات الإلكترونية المقابلة لها أدناه.[1]

شاهد أيضًا: أي العناصر التالية لا ينتمي إلى ثلاثية الحديد؟

الخصائص العامة لعناصر الانتقال

كما أشارنًا في السابق أنّ كلاً من الزنك والكادميوم والزئبق لا تُعد عناصر انتقالية لأن تكويناتها الإلكترونية يختلف عن التكوين الإلكتروني للمعادن الانتقالية، أمّا باقي عناصر  d-block متشابهة إلى حد ما خصائص العناصر الانتقالية وهذه الخصائص كالتالي:[1]

•  تشكل هذه العناصر المركبات والأيونات الملونة، حيثٌ يٌشير هذا اللون إلى الانتقال dd للإلكترونات.
• تحدث فجوة نسبية منخفضة إلى حد ما في الطاقة تحدث في حالات الأكسدة المحتملة لهذه العناصر، مما يعمل ذلك على ظهور العديد من عناصر الانتقال.
• تتكون العديد من المركبات شبه المغناطيسية بواسطة هذه العناصر ، بسبب الإلكترونات غير المزدوجة في المدار d.
• يمكن ربط العناصر الانتقالية بعدد كبير ومختلف من الروابط، مما ينتج  بواسطة هذه العناصر الانتقالية مجموعة واسعة من المجتمعات المستقرة.  
• تمتلك هذه العناصر نسبة عالية من الشحنة إلى نصف القطر.
• تميل المعادن الانتقالية إلى أن تكون صعبة ولها كثافة عالية نسبيًا عند مقارنتها بالعناصر الأخرى.
• تحتاج هذه العناصر درجة عالية الانصهار والغليان، بسبب مشاركة إلكترونات d غير الموضعية في الترابط المعدني.
• يساعد هذا الارتباط المعدني للإلكترونات d غير المحددة على تحويل العناصر الانتقالية موصلة جيدة للكهرباء.

وفي ختام موضوعنا نكون أوضحنا إجابة سؤال المقال، تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب ، كما أوضحنا ما هي خصائص العناصر الانتقالية، بالإضافة إلى التكوين الإلكتروني لعناصر الانتقال.