المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو

المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو، قانون الغازات المثالية يتجاهل كلاً من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات وبعضها، ويُعدُّ قانون الغازات أكثر دقة مع الغازات أحادي الذرة في الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية، وعبر هذا المقال سوف يتحدث موقع مقالاتي عن الغاز المثالي بشكل مفصل.

ما هو قانون الغاز المثالي

ينص قانون الغاز المثالي على أن ناتج درجة الحرارة المطلقة للغاز وثابت الغاز العام يساوي ناتج الضغط والحجم لجزيء غرام واحد من غاز مثالي، حيث إنّ الغاز المثالي يُعدُّ غازًا افتراضيًا مكونًا من جزيئات لا تنجذب إلى بعضها البعض ولا تنفر منها، ولا تشغل حيزًا، وتكون جميع التصادمات بينها مرنة بحيث يكون التصادم فيه صافياً لا يفقد الطاقة الحركية.[1]

المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو

درس العلماء قوانين الغاز في بداية القرن السابع عشر بهدف معرفة الأحجام والكمية والضغوط ودرجة الحرارة في الغاز، حيث تتكون قوانين الغاز من ثلاثة قوانين أساسية وهي قانون تشارلز، وقانون بويل، وقانون أفوجادرو، وقانون الغاز المثالي هو مزيج من قوانين الغاز الثلاثة البسيط، وبهذا الشرح تكون الإجابة هي:

• الإجابة: ثابت الغازات العام، ويرمز له بالرمز R.

الفرق بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي

يُدرج فيما يلي جدول يبين الفرق بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي:

وبهذا القدر نصل لختام مقال المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو، والذي تناول في محتواه التعريف ما هو الغاز المثالي، والتطرق لذكر الفرق بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي بشكل مُبسط.