اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو

تُصنف العناصر على أنها معادن ولافلزات أو أشباه فلزات، وتعتبر المعادن موصلة للحرارة والكهرباء، وغير قابلة للطرق، كما أنّهُ يوجد العديد من العناصر اللافلزية تأتي في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة، والبعض الآخر عبارة عن عناصر سائلة، وبعضها عناصر صلبة، وعندما تتحد العناصر لتكوين مركبات، ينتج نوعان رئيسيان من الترابط ومنها تتشكل الروابط الأيونية وتحدث عند انتقال للإلكترونات من نوع إلى آخر مما ينتج عنه أيونات مشحونة تجذب بعضها البعض، والروابط التساهمية والتي تنتج عندما تشترك الذرات في الإلكترونات لإنتاج جزيئات متعادلة، ويُعدُّ اللافلز الموجود على يسار الجدول الدوري هو:[2]

الإجابة الصحيحة: الهيدروجين.

شاهد أيضًا: يستخدم كل من السيلكون، والجرمانيوم في الأجهزة الإلكترونية

الخواص الفيزيائية للعناصر اللافلزية في الجدول الدوري

تُعدُّ المعادن واللافلزات لها خصائص وتفاعلات مختلفة، وتجدر الإشارة إلى أنّ هذه الاختلافات يعتم في التفاعلية على مكان وضع العنصر في الجدول الدوري، ويُعدُّ العنصر أبسط أشكال المادة التي لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط سواء بالطريقة الكيميائية أو الفيزيائية، ومن المتعارف عليه أنُّ يوجد 118 عنصرًا معروفة، ومنها 92 وجدت في الطبيعية، بينما باقي العناصر تم تحضيرها صناعياً، ومن الجدير بالذكر أنّهُ يتم تصنيف العناصر إلى معادن، وغير فلزية، وفلزات بناءً على خصائصها، والتي ترتبط بوضعها في الجدول الدوري، وفي النقاط التالية الخواص الفيزيائية للعناصر اللافلزية:[3]

توجد بعض العناصر اللافلزية بحالتين الغازية والصلبة، وعنصر البروم يأتي في الحالة السائلة.
العناصر اللافلزية غير قابلة للطرق، ولكنها قابلة للدهن.
تكون نقاط انصهار اللافلزات أقل من المعادن ومتغيرة بدرجة كبيرة.
تميل اللافلزات عند تفاعلها مع المعادن إلى اكتساب إلكترونات وتصبح أيونات

شاهد أيضًا: من صفات هذه المجموعة أنها قابلة للطرق والسحب والتآكل وتوصيل الكهرباء والحرارة

الخواص الكيميائية للافلزات في الجدول الدوري

تسمى العناصر التي تكتسب الإلكترونات لتكوين الأنيونات أثناء التفاعلات الكيميائية باللافلزات، وهذه عناصر كهربية ذات طاقات تأين عالية، وهي من الموصلات الغير لامعة وهشة وضعيفة للحرارة والكهرباء، ويمكن أن تكون اللافلزات غازات أو سوائل أو مواد صلبة، وفي النقاط التالية مجموعة من خصائص اللافلزات الكيميائية:[3]

تميل اللافلزات إلى اكتساب الإلكترونات أو مشاركتها مع ذرات أخرى.
العناصر اللافلزية قابلة للطرق وللدهن.
يمكن وضعها في أسلاك أو في صفائح.
عناصر موصلة للحرارة وللكهرباء.
تتحد الأكاسيد اللافلزية مع القواعد لتشكيل الأملاح.

شاهد أيضًا: يحتوي الجدول الدوري للعناصر على 7 مجموعات و 18 دورة

الفلزات

العنصر المعدني هو عنصر يشكل أيونات موجبة وله روابط معدنية، ومعظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن، باستثناء بعض العناصر اللافلزية، وتشمل أمثلة العناصر المعدنية مثل الحديد والنحاس والفضة والزئبق والرصاص والألمنيوم والذهب والبلاتين والزنك والنيكل والقصدير، وتمتع العناصر المعدنية بخصائص توصيل كهربائية عالية فهي قادرة على تمرير الكهرباء، ولها نقطة انصهار أعلى من العناصر اللافلزية، ويتطلب ذوبان عنصر معدني قدرًا كبيرًا من الحرارة.[4]

شاهد أيضًا: اسماء بعض العلماء الاجلاء وبعض مؤلفاتهم

أشهر أنواع اللافلزات

العناصر اللافلزية هي عناصر تفتقر إلى الصفات الفلزية، فهي سهلة التبخير، وذات مرونة منخفضة، وعوازل جيدة للحرارة والكهرباء، وتحصل على طاقة تأين عالية وقيم كهروسلبية، وتشترك في الإلكترونات عندما تتفاعل مع عناصر أو مركبات أخرى، ويتم تصنيف سبعة عشر عنصرًا بشكل عام على أنها غير فلزية؛ معظمها عبارة عن غازات مثل الهيدروجين، والهيليوم، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور، والنيون، والكلور والأرجون، والكريبتون، والزينون، والرادون؛ وعنصر واحد سائل وهو البروم؛ وقليل من المواد الصلبة ومنها الكربون، والفوسفور، والكبريت، والسيلينيوم، واليود.[5]

شاهد أيضًا: ما الغاز الذي يعد مذيبًا للهواء الجوي

أشباه الفلزات

تُعدُّ أشباه الفلزات عناصر لها خصائص مشتركة بين المعادن واللافلزات، وهي مجموعة قليلة من العناصر الموجودة في الجدول الدوري، وهذه العناصر تقع بخط متعرج يميزها عن باقي العناصر، وهي التي تقع من بين البورون والألمنيوم إلى حدود البولونيوم والأستاتين، وهي أشباه موصلات جيدة للكهرباء والحرارة، على سبيل المثال عنصر السيليكون يظهر وكأنه معدن لأنه لامع، لكنه ليس مرنًا مثل المعدن، وهو موصل ضعيف للكهرباء والحرارة لأن إلكتروناتها مرتبطة بشدة بنواتها أكثر من تلك الموجودة في الموصلات المعدنية، ويقع سلوكهم الكيميائي بين المعادن واللافلزات.[6]

شاهد أيضًا: من أصلب المواد الطبيعية من خمس حروف

وبهذا القدر نصل لختام مقال اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو، والذي تناول في محتواه تعريف الجدول الدوري، وذكر العنصر الموجود على يسار الجدول الدوري، وتناولنا الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر اللافلزية في الجدول الدوري، والتطرق لذكر أشهر أنواع اللافلزات، وأشباه الفلزات.